日记大全|原电池小班教案（锦集18篇）_原电池小班教案

原电池小班教案（锦集18篇）。

✪ 原电池小班教案

一、教材分析

第一课时的主要内容有：原电池的概念、原理、组成原电池的条件。原电池原理和组成条件是本节课的重点，原电池原理是本节课的难点。首先， 新课引入手机电池创设了教学情景，通过两个演示实验作为探究教学，让学生观察到 “铜片上产生气泡”这一反常的实验现象，就会情不自禁地提出一系列问题，产生强烈的探索欲望，并提出各种各样的假设；紧接着，通过演示实验为学生提供 “实证性”材料，学生根据实验现象，经过严密的逻辑推理，得出相关结论；当学生理解原电池的原理后，教材又设置了一个讨论题，让学生自己归纳“组成原电池的条件”。最后，让学生自己设计一个原电池以检验学生对所学知识的实际应用能力。根据学生的知识结构、心理特点和教学内容的实际需要，采取了启发、讨论、 实验探究等教学方法，并结合多媒体进行教学。

二、教学设计

通过学生动手实验不仅使学生观察到明显的现象，还能使学生直接参与知识的获得直接体验的过程。将课本后面的家庭小实验“水果电池”，移到探讨“组成原电池的条件”的课堂教学中，不仅能帮助同学理解组成原电池的其中一个必要条件——电解质溶液，而且使学生觉得化学就在我们的身边，从而激发学生学习兴趣，启迪学生思维。通过一个医学小故事，让学生帮助格林太太解决问题，达到学以致用的目的。

三、教学目标

1.知识目标：理解原电池原理，掌握构成原电池的条件，会进行简单的原电池设计。 2.情感目标：培养学生的探究精神和依据实验事实得出结论的科学态度， 培养学生的团队协作精神。 3.能力目标：培养学生观察能力、实验能力、实验设计能力、语言表达能 力。培养学生正向思维、逆向思维、发散思维能力。 掌握原电池的工作原理；原电池的形成条件及电极反应式；电子和电流的运动方向；培养学生关心科学、研究科学和探索科学的精神。

四、教学重点

原电池的原理；原电池的形成条件及电极反应式；电子和电流的运动方向；

五、教学难点

原电池的工作原理。

六、教学准备

1.对学生进行分组：四人为一个小组

2.实验准备：每组一个灵敏电流计，两片铜片、两片锌片、一根石墨电极、 一杯稀硫酸溶液、一杯蔗糖溶液、 西红柿等水果。 3.制作铜锌原电池工作原理的模拟动画

七、教学过程 【引入】日常生活中，我们会接触到不同种类的手机，你们都喜欢用什么款式的手机，为什么？手机待机时间长短与什么有关？这些电池虽小，但是，在生活中却扮演着及其重要的角色。你们知道电池工作的基本原理吗？今天，我们来学习新的知识──原电池。 【实验探究】：

指导学生做以下三个实验： 1.将锌片插入稀硫酸中，将铜片插入稀硫酸中 2.将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中 3.在第二个实验中连接电流表 【学生活动】实验并观察现象大部分同学都已完成，我们一起来看一下同学们观察到的实验现象

【学生回答】1.锌片上有气泡(因为锌能和稀硫酸反应放出氢气)铜片上没有气泡(因为铜不能和稀硫酸反应) 2.铜片上有气泡 3.电流表指针发生偏转 [问] 化学反应总伴随着光能、热能等的相互转化，在实验三中是否有能量的相互转化呢？是什么形式的能量转化？ (化学能转变为电能) [过渡] 我们把这种能将化学能转变为电能的装置叫做原电池 【板书】1.原电池的定义：将化学能转变为电能的装置叫做原电池

上述装置我们称为Cu-Zn 原电池，它的工作原理是什么？我们一起来看一个多媒体动画演示。

【设疑】

1、锌和稀H2SO4直接反应的实质是什么？

2、插入铜丝接触到锌粒后，为什么在铜丝上出气泡？

3、铜丝上的电子由何处而来，出来的是什么气体？ 学生根据实验，建议讨论步骤：现象(易)——解释(难)——结论(难) [“Flash 铜锌原电池”] 配合课件演示。

演示实验分析：1.电子流向。2.电极及电极反应。3.电极的判断。

[生师讨论解释] 原来，当把用导线连接的铜片和锌片一同浸入稀硫酸时，由于锌比铜活泼， 容易失去电子，锌被氧化成锌离子，而进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片， 溶液中的氢离子从铜片获得电子被还原成氢原子，氢原子结合成氢分子从铜片上放出。

这一反应可表示如下：

电极反应：负极(锌片) Zn - 2e = Zn 2+ (氧化反应)

正极(铜片)2H + + 2e = H 2 ↑(还原反应)

原电池反应：Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2 ↑(Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑) [巩固提问] 1.原电池中，电子从哪极流出？通过外电路流回到哪极？ 2.原电池中，正负两极哪极是较活泼金属？哪极是较不活泼材料？ 3.原电池中，正负两极分别发生什么反应？

4.原电池组成的条件是什么？(①两块相连的活泼性不同的金属，或可以导电的其它材料；②电解质溶液。闭合电路)。

(经常用做惰性电极材料的物质是Pt(铂)或C(石墨)，如下图两个装置的电极反应是相同的。) [再复习演示动画]„„

【实验指导】 刚才我们介绍的是Cu-Zn-H 2 SO 4 原电池，大家可以据此更换电极材料和溶液来探索原电池的形成条件

【活动中介绍】 同学们可以根据给出的实验，动手操作看其能否形成原电池 【学生小结】组成原电池的条件： ①有两种活动性不同的金属(或一种是非金属导体)作电极 ②电极材料均插入电解质溶液中 ③两极相连形成闭合回路 【板书】3.原电池的形成条件

【趣味实验】同学们想不想自己制作一个原电池呢？实验“水果电池”

【小结】 原电池是一种负极流出电子，发生氧化反应；正极流入电子，发生还原反应，从而实现化学能转变成电能的装置。 【解决问题】1.格林太太是位漂亮开朗乐观的妇女，当她开怀大笑的时候，人们可以发现她整齐洁白的牙齿里有两颗假牙，其中一颗是黄金的，这是她富有的标志，另一颗是不锈钢的这是一次车祸留下的痕迹。令人百思不解的是，自从车祸后，格林太太经常头疼，虽然医生绞尽了脑汁，格林太太的头疼病仍无好转。这个时候，一位年轻的化学家来看望格林太太并为她治好了头疼病，同学们想知道化学家是怎样治好格林太太的病的吗？

【课堂练习】 2.判断下列装置那些能构成原电池

3.A、B、C都是金属，A与B组成原电池时，A为正极；A与C插入稀硫酸溶液组成原电池时，C电极上有氢气产生。 A、B、C三种金属的活动顺序为( )

A. A>B>C B. A>C>B C. B>A>C D. B>C>A 4.请根据电子的流动方向，将氧化还原反应Fe + Cu 2+ = Cu + Fe 2+ 判断正负极，写出电极反应式和总反应式。

✪ 原电池小班教案

原电池和电解池

1．原电池和电解池的比较： 2原电池正负极的判断：

⑴根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。 ⑵根据电子或者电流的流动方向：电子流向：负极→正极。电流方向：正极→负极。 ⑶根据电极变化判断：氧化反应→负极；  还原反应→正极。

⑷根据现象判断：电极溶解→负极； 电极重量增加或者有气泡生成→正极。 ⑸根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子→移向负极；氧离子→移向正极。 3电极反应式的书写：

负极：⑴负极材料本身被氧化：

n+2+

①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应，则为最简单的：M-n e-=M 如：Zn-2 e-=Zn ②如果阳离子与电解液成分反应，则参与反应的部分要写入电极反应式中： 如铅蓄电池，Pb+SO42--2e-=PbSO4

⑵负极材料本身不反应：要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式，

如燃料电池CH4-O2(C作电极)电解液为KOH：负极：CH4+10OH-8 e-=C032-+7H2O 正极：⑴当负极材料能自发的与电解液反应时，正极则是电解质溶液中的微粒的反应，

+

H2SO4电解质，如2H+2e=H2  CuSO4电解质： Cu2++2e= Cu

⑵当负极材料不与电解质溶液自发反应时，正极则是电解质中的O2反正还原反应

-① 当电解液为中性或者碱性时，H2O比参加反应，且产物必为OH,

如氢氧燃料电池（KOH电解质）O2+2H2O+4e=4OH

+

②当电解液为酸性时，H比参加反应，产物为H2OO2+4O2+4e=2H2O

4．化学腐蚀和电化腐蚀的区别

-

①结构：锌筒、填满MnO溶有NH4Cl的糊状物。酸性电解质： ②电极反应

Zn-2e-=Zn2+

2NH4++2e-=2NH3+H2

＋＋＋

NH

-电极反应Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2

2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+ Zn(OH)2 Zn+ MnO2+2H2O-=2MnOOH+ Zn(OH)2

⑵铅蓄电池（属于二次电池、可充电电池） ①结构：铅板、填满PbO稀H2SO4。 ②A.放电反应 负极： Pb-2e-+ SO42- = PbSO4原电池正极： PbO2 +2e-+4H+ + SO42- = PbSO42O

B.充电反应 阴极：PbSO4-= Pb+ SO42-电解池阳极：PbSO4- + 2H2O = PbO2 +4H+ + SO42-  总式：Pb + PbO2 + 2H2SO4

===

放电充电

2PbSO4 + 2H2O

注意：放电和充电是完全相反的过程，放电作原电池，充电作电解池。电极名称看电子得失，电极反应式的书写要求与离子方程式一样，且加起来应与总反应式相同。 ⑶锂电池

①结构：锂、石墨、固态碘作电解质。  ②A电极反应2Li-2e-  = 2Li+

正极： I2 +2e- = 2I-总式：2Li + I2 = 2LiI

B MnO2 做正极时：

2Li-2e-  = 2Li+

正极：MnO2+e- = MnO2 - 总Li +MnO2= Li MnO2

锂电池优点：体积小，无电解液渗漏，电压随放电时间缓慢下降，应用:心脏起搏器，手机电池，电脑电池。  ⑷A.氢氧燃料电池  ① 结构：石墨、石墨、KOH溶液。 ②电极反应 H2- 2e-+ 2OH- = 2H2O

正极： O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-总式：2H2+O2=2H2O

（反应过程中没有火焰，不是放出光和热，而是产生电流）注意：还原剂在负极上反应，氧化剂在正极上反应。书写电极反应式时必须考虑介质参加反应（先常规后深入）。若相互反应的物质是溶液，则需要盐桥（内装KCl的琼脂，形成闭合回路）。

B．铝、空气燃料电池  以铝—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功。这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的.氧气使铝不断氧化而源源不断产生电流。只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍。 电极反应：铝是负极 4Al-12e-== 4Al3+；

石墨是正极  3O2+6H2O+12e-==12OH-

8．电解池的阴阳极判断：

⑴由外电源决定：阳极：连电源的正极；  阴极：连电源的负极； ⑵根据电极反应: 氧化反应→阳极 ；还原反应→阴极

⑶根据阴阳离子移动方向：阴离子移向→阳极；阳离子移向→阴极， ⑷根据电子几点流方向：电子流向: 电源负极→阴极；阳极→电源正极  电流方向: 电源正极→阳极；阴极→电源负极 9.电解时电极产物判断：

⑴阳极：如果电极为活泼电极，Ag以前的，则电极失电子，被氧化被溶解，Zn-2e-=Zn2+

如果电极为惰性电极，C、Pt、Au、Ti等，则溶液中阴离子失电子，4OH-- 4e-= 2H2O+ O2 阴离子放电顺序S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

⑵阴极：（.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护）根据电解质中阳离子活动顺序判断，阳离子得电子顺序 — 金属活动顺序表的反表金属活泼性越强，则对应阳离子的放电能力越弱，既得电子能力越弱。 K+

电离和电镀的区别

⑴电解水型：电解含氧酸，强碱，活泼金属的含氧酸盐，如稀HNaOH溶液、Na2SO4溶液： 阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极：2H++2e-=H2↑ 总反应：2H2O==== 2H2↑ + O2↑，

溶质不变，PH分别减小、增大、不变。酸、碱、盐的加入增加了溶液导电性,从而加快电解速率（不是起催化作用）。

⑵电解电解质：无氧酸（HF除外）、不活泼金属的无氧酸盐，如CuCl2

阳极：如NaCl

阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2H++2e-=H2↑  总反应：2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOH 公式：电解质+H2O→碱+ H2↑+非金属

⑷放氧省酸型：不活泼金属的含氧酸盐，如CuSO4

阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑  阴极：Cu2+ +2e-= Cu 总反应：2CuSO4+2H2O=2Cu+ O2↑+2H2SO4 公式：电解质+H2O→酸+ O2↑+金属

解NaCl溶液：溶剂均发生电解反应，PH增大

8．电解原理的应用

电解

电解

A、电解饱和食盐水（氯碱工业）  ⑴反应原理

阳极：

2Cl

- - 2e-==  Cl2↑

阴极： 2H+ + 2e-== H2↑总反应：2NaCl+2H2O====

H

①组成：阳极—Ti、阴极—Fe ②阳离子交换膜的作用：它只允许阳离子通过而阻止阴

离子和气体通过。

⑶制烧碱生产过程 （离子交换膜法） ①食盐水的精制：粗盐（含泥沙、Ca→加入NaOH溶液→加入BaCl：NaCl从阳极区加入，H2O从阴极区加入。阴极H+ 放电，破坏了水的电离平衡，使OH-浓度增大，OH-和Na+形成NaOH溶液。

B、电解冶炼铝 ⑴原料：（A）、冰晶石：Na、氧化铝： 铝土矿 ——→ NaAlO2  ——→  Al(OH)3 —→  Al2O3

过滤

－

电解

NaOH

CO2△

过滤

⑵ 原理  阳极2O2 － 4e- =O2↑

＋

阴极Al3+3e- =Al 总反应：4Al3++6O2ˉ====4Al+3O2↑

⑶ 设备：电解槽（阳极C、阴极Fe） 因为阳极材料不断地与生成的氧气反应：C+O2 → CO+CO2，故需定时补充。

C、电镀：用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金的过程。 ⑴镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液必须含有镀层金属的离子。电镀锌原理： 阳极  Zn－2eˉ = Zn2+ 阴极  Zn2++2eˉ=Zn

⑵电镀液的浓度在电镀过程中不发生变化。⑶在电镀控制的条件下，水电离出来的H+和OHˉ一般不起反应。⑷电镀液中加氨水或 NaCN的原因：使Zn光亮。

D、电解冶炼活泼金属Na、Mg、Al等。

E、电解精炼铜：粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液含有Cu2+。铜前金属先反应但不析出，铜后金属不反应，形成 “阳极泥”。

✪ 原电池小班教案

设计意图

孩子们对玩陶泥非常感兴趣，通过自己动手制作，能锻炼幼儿的手眼协调能力，亦能提高幼儿的动手能力。“麻花”是一种食物，是幼儿所熟悉的，感兴趣的物体形象，来源于幼儿的日常生活。由于我班幼儿已掌握了制作“长长的面条”，因此根据小班幼儿的陶泥表现的特点设计了本次教学活动。目的是通过“麻花”这一陶泥教学活动，让幼儿在轻松的活动氛围中掌握用搓泥、分泥的技能来拧麻花。

活动目标

1.学习用搓泥、分泥的技能来拧麻花。

2.锻炼幼儿的手眼协调能力，提高幼儿的动手能力。

3.培养幼儿对陶泥活动做麻花的兴趣。

重难点分析

活动重点：学习用搓泥、分泥的技能来拧麻花。

活动难点：能独立制作“麻花”。

活动准备

活动前已进行过搓长条练习、陶泥、水、抹布、麻花图片

活动过程

一、教师出示麻花图片，引导幼儿观察麻花的形状

1.麻花的形状

师：小朋友你们看，图片上食物你们认识吗？（麻花）它是什么形状的呀？你们吃过吗？

2.麻花是怎么制作出来的

师：谁来说说你吃到过的麻花它是怎么样制作出来的？

教师小结：在我们平时吃的麻花是用面粉制作出来的，把它进行发酵然后进行搓条编成一个长条在表面撒点麻子最后经过油炸。

二、引导幼儿讨论拧麻花的方法

1.出示陶泥作品“麻花”

师:那老师手上的“麻花”是怎么做出来的呀？

2.师：上个星期，我们做了长长的面条还记得吗？那请小朋友想一想，怎样做出麻花来呢？

三、“麻花”制作介绍

我们先把陶泥分成两块，然后两块都搓成长条形状，再把两个长条拧在一起，用手分别捏住两头，两只手向两个不同的方向转动，就拧成了麻花。

四、幼儿学拧麻花，教师进行指导

1.帮助能力较弱的幼儿学习和巩固分泥、搓泥的技巧。引导幼儿比较拧麻花少拧几圈与多拧几圈做出的麻花有什么不同。

2.提醒幼儿陶泥不要弄在衣服上，注意保持桌面、地面的清洁卫生。

幼儿“麻花”展示。比一比谁的麻花拧的像、拧的好。

课后反思

今天的活动，在幼儿自己动手制作时，我像往常一样对孩子们提出了制作要求，并强调了自己做自己的，不许七嘴八舌。但是在活动中，我似乎听到有孩子在说话，正当我要开口批评的时候，我听到他在说：“你看，我做的麻花还带芝麻的呢。”同组的孩子听到他说的话也都急着要这样操作。反思自己刚刚的行为，是不是对幼儿的课堂常规教育太过于严厉，差点扼杀了孩子的想象力以及与他人交流的能力。

✪ 原电池小班教案

教学目的：

1、了解原电池的定义；了解原电池的构成条件极其工作原理；并学会判断原电池的正负极。

2、通过老师的讲解和演示实验学会判断该装置是否是原电池装置、判断电池的正负极

3、发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的乐趣，感受化学世界和生活息息相关。

教学重点：进一步了解原电池的工作原理，并判断原电池的正负极。

教学难点：原电池的工作原理 （解决方法：通过演示实验观察实验现象，加上老师的引导学生思考正负极发生什么变化，电子流动方向。）

教学方法：讲授法、演示实验法

教学过程：

【板书】化学能与电能

教师导入语：随着科学技术的发展和社会的进步，各式各样的电器进入我们的生活。

使用电器都需要电能。那么，我们使用的电能是怎么来的呢？

学生答：水力发电、火力发电、核能.......

教师：我们来看看我国发电总量构成图吧

教师：由图看出火力发电占发电总量的首位、其次还有水力发电......

教师：我们来看这幅图思考一下火力发电过程能量是怎样转化的?

【学生思考】让学生思考1分钟.。

教师: 通过燃烧煤炭，使化学能转变成热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动涡轮机，然后带动发电机发电。

燃烧 蒸汽 发电机

【投影】化学能→热能→机械能（涡轮机）→电能

教师：但是煤炭发电有很多缺点，大家一起来说说。

学生：污染大、转化率低、煤炭是不可再生能源。

教师：那么是否可以省略中间的过程直接由化学能→电能？

【实验一】将铜片和锌片分别插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。

【现象】Zn片上有气泡（H2）， Zn片逐溶解；Cu片无明显现象。

【板书】Zn片上发生反应：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑

【实验二】将铜片和锌片用导线与电流表连接，并插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。

【现象】Zn片逐渐溶解但无气泡；Cu片上有气泡（H2)；电流计指针偏转。

【设疑】为什么只在铜片和锌片上连接了一条导线,反应现象就不同了呢？思考一下。

【学生讨论】一分钟

教师： 指针偏转，说明电路中有电流通过，说明发生了电子定向移动。Zn 比Cu活

泼，用导线连在一起时，锌片逐渐溶解，说明Zn片失去的电子，电子经导线流向Cu片， 溶液中的H＋由于电场作用下移向Cu片得电子被还原成H2 （ 播放Flash动画）

【板书】铜片上：2H+＋2e－ = H2 ↑ 锌片上Zn－2e－ = Zn2+

【过渡】实质上实验二的装置就是一个原电池的装置，下面就让我们一起来了解一下原电池吧。

【板书】原电池定义：将化学能直接转变成电能的装置

负极：失去电子（或电流流进）

原电池

正极：得到电子（或电流流出）

教师： 原电池的工作原理

在外电路中，负极失去电子，正极得到电子，电子从负极向正极移动。

在内电路中（在溶液中），溶液中的阴离子向负极移动过，溶液中的阳离子向正极移动。 这样整个电路构成了闭合回路，带电粒子的定向移动产生电流。

教师：

[过渡] 回忆思考：通过以上实验想想原电池是由哪几部分组成的，构成原电池的条件又有哪些？

教师：原电池组成条件：两极一液一连线

① 两种活泼性不同的金属（或其中一种为能导电的非金属，如“碳棒”）作电极，其

中较活泼金属为负极。较不活泼金属（或非金属）为正极

② 电解质溶液

③ 形成闭合回路

④ 能自发地发生氧化还原反应

教师：一个原电池装置我们怎样来判断它的正负极呢？

【归纳小结】判断原电池正、负极的方法

1、由组成原电池的两极材料判断：

一般是活泼的金属为负极,活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。

2、根据电流方向或电子流动方向判断：

电流是由正极流向负极,电子流动方向是由负极流向正极。

3、根据原电池两极发生的变化来判断：

原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。

4、电极反应现象

不断溶解，质量减少为负极；有气体产生,或质量增加或不变为正极。

教师：我们来看一下原电池原理有哪些应用

①制作化学电源

②加快反应速率

③判断金属活动性的强弱

④防止金属的腐蚀

教师：这节课我们初步了解了原电池装置，其实我们身边有很多原电池，同学们要善于从生活中发现化学，培养对化学的兴趣。

作业处理：

1、调查我们周围有哪些电池是利用原电池原理生产的。

2.上网查询，更多原电池的种类及应用

✪ 原电池小班教案

知识与技能：

1、使学生了解原电池的工作原理。

2、能够写出电极反应式和电池反应方程式。

过程与方法：

1、经历探究构成原电池的原理的过程，了解科学探究的步骤，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力；

2、经历多次小组合作、学习、讨论，是学生合作学习、解决问题的能力得到提高。

情感态度与价值观：

在合作探究学习的过程中体验思维碰撞的乐趣。

重点：

了解原电池的工作原理，能够写出电极方程式和电池反应方程式。

难点：

原电池的工作原理。

教学过程：

【引入】学生阅读教材70页，解答电化学定义及电化学研究的内容，使学生在整体上了解本章知识点。

【播放视频】以塑料杯、铁钉、铜丝、白醋、二极管等生活中常见基本器材所做的有关原电池的实验，引起学生的兴趣，并提出问题，二极管发光的原因是什么，让学生带着问题去学习。

【展示问题】

1、什么是原电池？

2、构成原电池的条件是什么？

3、原电池的正负极和电子流向如何判断？

4、原电池的工作原理是什么？（将原电池内容进行细分，使学生有目的的进行学习研究，给学生五分钟时间，阅读课本71—72页，带着问题进行阅读，是学生对于整体知识有一个初步的认识，方便之后的学习）

【提问】什么是原电池

【学生回答】将化学能转化为电能的装置叫做原电池。

【追问】那么构成原电池需要什么条件呢？接下来通过实验探究来进行了解。

【实验探究一】

【结论】前一个装置可以形成原电池，后一个装置不能形成原电池，得出形成原电池的条件之一：活泼性不同的两个电极。并通过讨论，进一步确定，活泼性较强的做负极，而活泼性较弱的做正极。

【实验探究二】

【结论】前一个装置可以形成原电池，后一个装置不能形成原电池，得出形成原电池的条件之二：电极必须插进电解质溶液中。

【实验探究三】

【结论】前一个装置可以形成原电池，后一个装置不能形成原电池，得出形成原电池的条件之三：必须要形成闭合回路。

【追问】通过以上实验，了解了构成原电池的三个条件，但是最根本的条件并没有探究到。提问：原电池是将化学能转化为电能的装置，其中电流是如何产生的呢？

【学生回答】是由于电子的定向移动所以产生了电流

【追问】电子为什么会定向移动，在化学学习中哪种化学反应能使电子定向移动？

【学生回答】氧化还原反应

【总结】由以上提问，可得出构成原电池的第四个条件：能自发进行的氧化还原反应。让学生对构成原电池的四种条件记忆两分钟，之后进行提问。

【提问】构成原电池的条件？

1、具有活泼性不同的电极，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或非金属作正极。

2、具有电解质溶液。

3、形成闭合回路。

4、具有能自发进行的氧化还原反应。

【提问】如何判断原电池的正负极及电子的流向。（给学生三分钟时间，学生小组讨论，解决问题，之后随机抽取学生回答）

负极：较活泼金属，电子流出，发生氧化反应

正极：较不活泼金属或非金属，电子流入，发生还原反应。

【讲述】刚才讲解了有关原电池的定义、构成条件、各电极的反应，需要将这些知识点形成网络，方便记忆与理解。

【小结】总结本节课的基本概念，对基本的定义和专用名词进行记忆。

【练习】判断装置是否能形成原电池？

【回答】ABEO可以形成原电池；CDFMN不能构成原电池。

【追问】CDFMN为什么不能构成原电池，各自的原因是什么？（学生回答，进一步复习巩固构成原电池的四个条件）

【结尾】展示原电池在以后学习中的应用，是学生对原电池的重要性有一个清晰的认识。播放一段由橙子制造原电池的实验视频，寓教于乐，使学生学会自己动手，学会用身边简单的生活原料来进行有趣的化学实验，学以致用，达到良好的学习成果。

【板书】

电化学——原电池

1、定义：将化学能转化为电能的装置

2、工作原理：自发进行的氧化还原反应

3、构成条件：

①活泼性不同的电极材料

②必须插进电解质溶液中

③必须形成闭合回路

✪ 原电池小班教案

亲爱的同学们：

废旧电池中含有大量的汞、镉等有毒害的重金属，对生态环境和公众健康构成的威胁是你无法想象的：一节纽扣电池能污染60万升水，一节手机电池能污染500吨水，4立方土地。其危害归纳为六句话：“电池虽小，污染挺大;集中生产，分散污染;短期使用，长期危害。”为保护我们的生态环境，维持人与自然的和谐相处，我们面向全体师生作出以下建议：

一、充分认识废旧电池的危害性，积极参加到废旧电池的回收再利用活动中，最大限度减少污染;

二、我们将长期设立废旧电池回收箱，用以回收同学们在家中.社会上收集到的废旧电池(放置地点在各宿舍楼一楼大厅，每月安排工作人员回收);

三、人人都来做保护环境的宣传者和维护者，广泛宣传废旧电池的危害，用实际行动影响跟多的人加入到环保的大军中，实践生态文明。

“回收一节废旧电池，留下一方节水净土。”希望大家努力为身边的环保事业、为美丽的环境贡献小小的力量，积极响应我们的号召，一起加入吧!

✪ 原电池小班教案

活动目标：

1、认识电池的外形特征，了解其用途。

2、通过实验掌握安装电池的方法。

3、乐意与同伴合作游戏，体验游戏的愉悦。

4、学会积累，记录不同的探索方法，知道解决问题的方法有很多种。

活动准备：

图表一份、电池课件、手电筒和电池若干、电动玩具

活动过程：

一、自由探索

1、师：今天我们这有许多的电动玩具，我们一起来玩一玩。

2、师：你打开开关的时候，玩具会怎样?(会动----)

为什么电动玩具会说话会动?(玩具里面装有电池)

二、认识电池外形特征。

1、师：后面的桌上还有小电筒，请你把电池取下来，看看电池是什么样子的?

(幼儿操作)

2、教师演示电池的课件，了解电池的正负极。

师：小电筒里有几节电池?电池是什么样子的?

3、认识电池标志。

师：我这还有两个标志，你知道它表示什么吗?(弹簧和电池，指认正负级)

三、通过小电筒实验掌握电池的安装方法。

1、师：今天我们认识了电池的正负级，可是怎么安装才能让电筒亮起来呢?

2、通过幻灯演示，知道几种安装方法。

师：这有几种安装方法，我们一起来看看这样安装行不行。(教师逐一出示安装方法图示，引导幼儿记录猜想结果。)

2、幼儿实验操作。

3、统计幼儿操作结果。

小结：装电池的时候应该注意方向，不能装反，都是负极对准弹簧。

四、了解电池的用途。

师：在我们平时的生活中，还有哪些东西用到电池?你还见过哪些不同的电池，下次我们再一起玩吧。

活动反思：

通过认识电池，幼儿对电池的用途有了一定的了解，知道它为我们人类做了很多事情，还了解了电池有不同的形状，有圆有方，有粗有细，有大有小。与此同时，幼儿初步认识到废旧电池给人们带来的危害也非常大(通过老师的介绍，孩子们都吃惊地瞪大了眼睛，这是他们没想到的)，表示今后电池用完后，不会再到处乱丢了，一定要把它们放到专门的回收点去，这样，我们的身体就会健康，就不会生病了，我们的环境也会越来越好。

✪ 原电池小班教案

活动目标：

1、学习用自然，连贯的声音唱歌。

2、鼓励幼儿自己创编各种动作表现小树叶飞的样子

3、培养幼儿对音乐活动的兴趣。

活动准备：

材料准备：秋天的大树的图片、小树叶。

知识准备：课前带领幼儿观察秋天的景色，知道秋天到了树叶会变黄变红，观察过树叶飘落的情景，并

带领幼儿捡落叶。

一、导入活动

师：

1、小朋友，现在是什么季节呢？（秋天）

2、老师带领小朋友去找过秋天，请你们告诉我，秋天的树叶有什么变化呢？（变黄、掉了下来）

小结：到了秋天，有些树叶会变红变黄，从大树妈妈身上掉下来呢。

二、幼儿学习歌曲

（一）出示图片，初步了解歌词大意

师：老师这里也有一副关于秋天的图片，“秋天啊秋天，树叶到处飞啊飞，树叶到处飞啊飞；秋天啊秋

天，树叶到处飞啊飞，树叶到处飞啊飞……

小结：哇，树叶满天飞舞。

（二）模仿树叶飞舞的样子

1、个别幼儿表演树叶飞舞的样子

师：小朋友，你们见过树叶飞舞的样子吗？

2、全体幼儿表演树叶飞舞的样子

师：老师也来学学树叶飞舞的样子，看看老师跳得美吗？“秋天啊秋天，树叶到处飞啊飞，树叶到处飞

啊飞；秋天啊秋天，秋天多可爱。

小朋友也跟着老师一起边做动作，边念儿歌。

3、幼儿学唱歌曲

A：教师示范完整唱歌

师：这首儿歌还可以编成好听的歌曲呢。请仔细听老师来唱一唱。

B：幼儿学唱歌曲

师：小朋友跟着老师，合着钢琴声，用最美的声音把这首歌曲唱出来。

C：幼儿边唱边做动作

三、结束活动

师：幼儿园的大树上还有很多树叶宝宝要掉下来呢，我们去看看，他们是怎么飘落下来的呢

✪ 原电池小班教案

原电池 金属的腐蚀与防护

目的要求：1. 使学生了解原电池的化学原理

2. 了解金属腐蚀，特别是电化腐蚀和金属防护的一般方法。

重点、难点：原电池的化学原理和金属的电化腐蚀

教学方法：探索法（启发引导）

引入

我们知道，物质发生化学反应时必然要有能量的变化，也就是说化学能常常与热能、光能等相互转化。比如在一般化学反应里，常表现出放热或吸热的现象，有的化学反应还伴随有发光，产生电流等等。今天我们主要探讨的是有关化学能是如何转变为电能。

实验

初中我们就已经学习过，活泼金属能与酸反应放出氢气，而不活泼金属就不能与酸反应置换氢气。

（1）把一块锌片和一块铜片平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。

zn        cu

h2so4

现象：锌片上有气体放出，铜片上无明显现象。

分析

zn + 2h+ === zn2+ + h2

2e

板书

金属活动性顺序：k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au

金属单质失电子能力：强     弱（还原性）

金属离子得电子能力：弱     强（氧化性）

实验

zn        cu

h2so4

现象：锌片不断溶解、铜片上有气泡、灵敏电流计指针发生偏转。

结论

两极发生氧化还原反应，产生电流。

明确

（1）       （1）       锌比铜活泼

（2）       （2）       氢离子在铜片上获得电子

板书

电极名称  锌片（负极）zn – 2e === zn2+(氧化反应)

电极材料  铜片（正极）2h+ + 2e === h2(还原反应)

（电极反应式）

总化学方程式：zn + 2h+ === zn2+ + h2

板书

第六节 原电池 金属的腐蚀与防护

一。 一。 原电池：

1.   1.   原电池形成三条件：

（1）        （1）        正负电极

（2）        （2）        电解质溶液

（3）        （3）        电极接触或导线连接

2.   2.   原理三要点：

（1）        （1）        相对活泼金属作负极---- 电子流出-----氧化反应

（2）        （2）        相对不活泼金属（或碳）作正极------电子流入------还原反应

（3）        （3）        导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能

3.原电池：把化学能转变为电能的装置

练习

下列能发生原电池反应的是

cu       cu    zn          cu         zn               cu

agno3            乙醇    硫酸                     硫酸

实质

电极在电解质溶液中的氧化还原反应

结果

活泼金属被氧化、被腐蚀。

板书

二、金属腐蚀与防护：

1.       1.       金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。

（1）       （1）       本质：金属原子失电子而被氧化

m – ne == mn+

(2) 分类：

化学腐蚀：金属与其他物质  直接氧化反应        金属被氧化

（不是电解质溶液）（无电流产生）

电化腐蚀：不纯金属或合金    发生原电池反应    活泼金属被氧化

电解质溶液       （有电流产生）

板书

（3）钢铁腐蚀：

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✪ 原电池小班教案

活动目标：

1、认识几种常见的颜色

2、学习用手指点画

3、孩子们能够乐于参与区角活动

材料准备:

音乐准备：游戏音乐（雨的印记），整理音乐（别看我只是一只羊）

熊猫画室：各色颜料、抹布、瓶子、画衣、棉花签、画笔、瓶盖、白纸等

活动过程：

（一）导入

师：今天，熊猫商店进了一批瓶娃娃，可是瓶娃娃不好看，怎么也卖不出去，所以想请你们来帮助他把瓶子变漂亮。

师：小朋友,你有什么好办法让瓶娃娃变的漂亮点呢?(幼儿发表)

教师小结:原来让瓶子变漂亮有这么多办法啊

师：那老师这里也有一种让瓶子变得漂亮的办法，这是什么？（颜料宝宝）都有什么颜色？（红黄蓝）这是什么？（手指）“老师要用颜料宝宝和手指把瓶娃娃变漂亮，看好了我是怎么变的。“食指食指翘翘，颜料盘里亲亲，瓶子瓶子变、变、变。”看，瓶娃娃身上变出了什么？（许多小点点）然后手指用抹布擦干净，选择自己喜欢的颜色继续变，想怎么变就怎么变。看，我的瓶娃娃就变好了。好看吗？

师：那么今天就让瓶娃娃到熊猫画室和我们一起做游戏吧!

（二）交代要求,幼儿进入活动区游戏

1、师：上次去花猫之家的小朋友都没有把鞋子摆整齐，那么今天就请去花猫之家的小朋友把鞋子摆放整齐再进去玩游戏。现在请小朋友们去拿区牌，到你喜欢的小动物家玩吧！

2、幼儿自选区角进区活动。（教师观察，对活动中有困难的幼儿进行适当的指导。）

(三)结束游戏,评价游戏

1、（播放结束音乐）整理玩具,结束游戏

2、（播放照片）评价游戏

师：今天熊猫画室的小朋友为瓶娃娃作什么了?那么你的瓶娃娃变的怎么样

了?小朋友们把瓶娃娃打扮的这么漂亮，熊猫商店一定能把瓶娃娃都卖掉。

3、表扬认真游戏的幼儿

✪ 原电池小班教案

1、原理

2)原理是用来进行学习的，电池原理主要是通过电池原理来解释原理;

3)通过电池原理来解释原理。

电池原理

一、

基本原理

4、电池的原理

5)

电池的分类

6)

电池的功用和功用的区别

7)

电池对应的材料：电池原理的原理主要分为：电池原理和电池的对应关系。

二、

电池的组成

8)电池是电池的主要成分;

9)电池的功用和功用;

⬬迷你日记网W286.COm新人必读指南合集:
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10)电池的原理;

三、

电池的组成原理

11)

电池组成的主要内容;

12)

电池的功用和功用;

13)

电池的功用和功用;

14)

电池的功用和功用;

15)

电池的功用和功用;

16)

电池的功用和功用;

17)

电池的功用;

18)

电池的功用与功用;

19)

电池的功用;

20)

电池的功用;

21)

电池的功用;

22)

电池产生的作用;

23)

电池的功能和功用;

24)电池的功用和功用;

四、

电池的作用

25、电池的功用：电池原理中的主要原理有：电池的功用和功用有关;

26、电池的功用;

27、电池的功用和功用;

28、电池原理中的作用;

29、电池的功用;

30、电池的功用与功用(电源与电源的关系);

31、电池的功用和功用(电源对应的物质、电源对应的人体);

32、电池的功用、功用的区别。

电池的原理和作用有以下特点：

一、电池的功用;

二、电池的功用;

三、电池的功用;

四、电池的功用;

五、电池结构;

六、电池的使用

七、电池的功用和功用;

八、电池的功用和功用;

九、电池的功用;

十、电池的功用;

十一、电池的功用;

十二、电池的功用;

十三、电池的功用;

十四、电池的功用;

十五、电池的功用;

三、电池的功用;

十六，电池的功用;十七，电池的功用;

十八、电池的功用;

十九、电池的功用;

十十七、电池的功用。

电池的功用;

十八、电池的功用;

十九、电池的功用;

十十二、电池的功用;

十三、电池的功用;

十四、电池的功用;

十四、电池的功用。

二十一、电池的功用和功用的区别;

二十二、电池的功用;

二十一、电池的功用;

二十二、电池的功用和功用的区别;

十三、电池的功用和功用;

二十四、电池中的功用;

二十一、电池的功用;

二十二、电池的功用;

三十六、电池功用;

二十一、电池的功用;

二十二、电池的功用;

二十三、电池的功用;

二十四、电池的功用;

二十五、电池的功用;

二十六、电池的功用;

二十七、电池的功用;

二十八、电池的功用;

二十九、电池的功用;

二十一、电池的功用;

三十一、电池的功用;

二十二、电池的功用;

二十一、电池的功用;

二十二、电池的功用;

二十三、电池的功用;

二十四、电池的功用;

二十五、电池的功用;

二十六、电池的功用;

二十七、电池的功用;

二十八、电池的功用;

二十九、电池的功用;

二十

33、电池的功用;

二十一、电池的功用;

二十二、电池的功用;

三十一、电池的功用;

二十二、电池的功用;

二十三、电池的功用;

二十四、电池的功用;

二十五、电池的功用;

二十六、电池的功用;

二十七、电池的功用;

二十八、电池的功用;

三十九、电池的功用;

二十

34、电池的功用;

二十一、电池的功用和功用;

三十一、电池的功用;

二十二、电池的功用;

三十二、电池的功用;

三十三、电池的功用;

三十六、电池的功用;

三十七、电池的功用;

三十

35、电池的功用;

三十八、电池的功用;

四十一、电池的功用;

三十一、电池的功用;

三十二、电池的功用;

三十

36、电池的功用;

三十三、电池的功用;

三十四、电池的功用;

四十五、电池的功用;

三十六、电池的功用;

三十七、电池的功用;

四十七、电池的功用;

四十八、电池的功用;

✪ 原电池小班教案

，一些房产开发商与家电企业联姻，发起了“新家居生活”之类的活动，当时营销界称之为“异业整合”，从开始，汽车行业热衷于与红酒、房地产、高尔夫、顶级私人会所和俱乐部等合作，营销界惊呼为“跨界营销”，有人甚至立马定论这将成为“最前沿、最火爆的营销潮流，风靡任何一个行业，彻底颠覆营销界”。

这个结论下得过早。早在20，就有媒体预测“不同品牌的营销合作”将成为不可逆转的营销趋势，因为企业总是局限于所在的行业挖掘潜力，同行业的营销手段彼此抄袭，很容易同质化，一些敢于冒险的企业便尝试引入其他行业的元素，寻求突破。可是，就目前的情况来看，“合作”并没有普遍化，想通过 “异业整合”和“跨界营销”改变营销现状的冒险者大多兵败而归，或者取得的营销效果并不如他们当初想象得那么好。然而，为了粉饰与合作者的关系，“生意” 不成“人意”在，他们还是会对外界宣称双方的合作很满意，跨界营销很成功。

没有亲自操作过跨界营销，或者不熟悉品牌跨界营销内幕的人，很容易被当事人表面的客套话误导。任何一个跨界营销案例，从策略构想、合作邀请、谈判到执行跟进，只要一个环节处理不当，都有可能让双方的合作画上句号。所以，操作跨界营销从前到后、一路走来的管理者，事后总是会长舒一口气，对自己说“总算折腾完了”，至于合作是否达到当初预想的效果，还是等吐完这口气再说吧！

跨界营销之所以很少为企业所尝试，是因为它并非企业传统的营销手段，很多管理者并没有将它列入企业日常的营销事务中。在企业中，普遍设置有公关部、广告部、活动部、市场研究部等，却唯独没有设置对外营销合作部。关于跨界营销，众多企业没有设立专门的部门去策划，也没有指派特定的人员具体跟进与之相关的工作，当然也就没有具体的工作目标与业绩考评，这样一来，每个人都不会把它当作非做不可的事情。反正不去做，领导也不会说自己工作不称职，做砸了，领导反倒会责怪自己，想想多一事不如少一事。

大多数跨界营销合作，很少是由普通员工提议而被列入企业议事日程的，其原因有二：一是有这种主动意识、有这种跨界营销思维又能够跳出本职工作从全局角度思考问题的员工非常少；二是普通员工提出的建议很难引起管理者的重视。管理者太忙了，当一个合作意向还只是下属口头上的构想时，他根本无法预见跨界营销合作能给自己的企业带来什么好处。

管理者与另一个品牌的管理者私交很深，双方对合作玩一把“跨界”通常会一拍即合。这种跨界营销最容易列入企业的工作议程。由双方的管理者指定专门的人员负责跨界营销，如果管理者定期监控跨界营销工作的进度并将其作为相关负责人的工作业绩予以考评，相关负责人自然不敢懈怠。

然而，这种情况毕竟特殊，大多数时候，跨界营销是由一方主动采取行为，向潜在的跨界营销合作伙伴抛出绣球，试探对方的合作意向。如果合作伙伴选择得好，合作方式恰当，回报有足够的吸引力，双方就会合作。但是，跨界营销最大的难度恰恰就在合作伙伴的选择与合作方式与回报的谈判上。

营销界为人称道的跨界营销案例，是华硕笔记本电脑和兰博基尼跑车合作，设计推出了跑车型笔记本电脑。但是，大多数跨界营销案例，不管是产品开发上的跨界，还是传播与渠道上的跨界，无不经历过一个漫长的磨合期。

跨界伙伴的选择，总是讲究门当户对。小品牌想高攀可以，但必须付出巨大的代价，即便如此，大品牌也未必答应。与一个跟自己地位和形象不匹配的小品牌合作，大品牌会担心自己的品牌受损。只有极少数短视、追求短期利益的大品牌管理者会放下身价，愿意与小品牌合作。

双方合作的基础，是彼此的资源需求匹配，并且需求的呼应要恰逢其时。企业的成长是一个动态的过程，不同的成长时期，不同的品牌发展阶段，不同的阶段工作目标，企业会有不同的需求，

如果双方的需求不同步，甲方想通过跨界合作与乙方共享渠道资源，乙方却为了开发新产品而一筹莫展，开拓新渠道并非头等大事，此时，无论甲方抛出的合作条件多么有吸引力，乙方都不会答应合作，给自己添乱。

就像去年被评为“年度十大营销创新案例”的创维与华帝的联姻。创维、华帝在城镇市场已开发多年，提升空间有限，都迫切希望开拓农村市场，但如果单靠自己的力量去开拓农村市场，成本极高，获利也不一定有保证，因此，最好的办法就是创维、华帝共享彼此的渠道，丰富单一店面的产品线，减少经营风险。

可是，拥有农村市场渠道网络资源的企业，又何止创维和华帝两家？TCL有，格力有，美的也有，并且它们拥有的经销商、专卖店资源比创维和华帝更多，为什么携手的偏偏是创维和华帝？事实上，有了好的合作时机、方式，并不会让双方的接触轻松太多。跨界营销从无到有，其中一方主动提出要求，向几个潜在的合作伙伴发出合作邀约，甚至要主动拜访，像广告公司一样兜售自己的合作思路，遭到拒绝的可能性是相当大的。

两个同样是习惯了别人求自己的企业，突然之间为了一个看似不务正业的新奇跨界营销想法，跑去低三下四地寻求与对方合作，没有几家企业能放下身段。当初创维在寻求跨界营销合作伙伴的时候，未必一开始选择的就是华帝。相比华帝，TCL、格力、美的等，在农村三、四级市场的网络布点要多，可能是合作邀约发出后，对方提出的条件不能令创维满意。

越是大品牌，公司治理会越规范。在大企业里，营销部门每个人的工作职责和业绩考评被限制得死死的，大家都想着各扫门前雪，不关自己的事情，“做好了没奖励，做差了遭批评”的事情，员工都会本能地往外推，不闻不问。所以合作邀约的对象如果找错了，不是直接找到对方说话有点分量的管理者，而是下面的普通事务主管，邀约函很快会被当作废纸丢到垃圾篓里。

想要迅速并且成功地达成合作意向，必须在第一时间找到潜在跨界营销伙伴的管理者。大多数跨界营销能一拍即合并进展顺利，主要是因为跨界营销双方的管理者有着很好的私交，企业高层一旦形成共识，合作被当作工作任务分配下去，执行便成了顺理成章的事情。比如TCL冰箱与农夫山泉的跨界营销，就是因为双方的高层相当熟悉，了解彼此的长处，然后在偶然的场合才碰撞出合作的火花。

不过，利益的平衡始终是跨界营销合作双方考虑最深的问题，在商言商，无论双方之前的私交有多么深，在生意场上谈起事情来，从来都讲究“白刀子进，红刀子出”。没有人愿意做亏本的买卖，所以在合作中，若一方想自己什么资源都不付出，尽想着占对方的便宜，合作是无法进行下去的。

“双赢”的提法在跨界营销合作中被提得最多，但双方也最难把握“赢”的分寸。每个企业的期望值都不同，究竟资源置换到什么程度才合算，其中的变数太多。不同的人谈判，会带来不同的谈判结果；同样的人在不同的时机谈判，结果也会不同。发出合作邀请的一方在想好了自己想要达到的目标、准备付出多大的代价、底线是什么之后，准确揣摩对方的心理就显得格外重要。

比如创维与华帝的渠道合作，从合作推广“新农村影像工程”，到共享彼此的专卖店资源，让自己的产品进入对方的门店销售，其中的执行细节并不像我们最后看到的“正在全国如火如荼地拉开帷幕”这般美妙，合作总是痛苦的。

以“新农村影像工程”为例，到底由谁来组织执行？人力、物力、资金如何调配使用？如果是分摊，那么各自分摊的比例是多少？双方如何分工，工作流程如何安排？至于双方共享专卖店渠道，则更为复杂，比如，双方的物流配送如何整合？在华帝的专卖店里，创维的产品展位和物料摆在哪里？在创维的专卖店里，华帝的产品展位和物料摆在哪里？如果一方卖出了另一方的产品，如何结算资金？如何对双方的销售员进行培训？类似的问题不胜枚举。

抱怨、责难与讨价还价将永远伴随着跨界营销的始终。两个利益主体，为着各自的目标进行合作，需要磨合的实在太多了。如果双方在合作中不以项目管理方式进行推进，不组建项目工作小组，不定期进行沟通，合作就很难继续下去。好的营销，永远需要好的管理做支撑，再好的营销构想，执行不下去，或者因管理不到位而让执行大打折扣，“天才的营销构想”到最后也会变成“平庸的结果”。

✪ 原电池小班教案

锂离子电池具有以下优点：

1、电压高，单体电池的工作电压高达3、6-3、9V，是Ni-Cd、Ni-H电池的3倍2、比能量大，目前能达到的实际比能量为100-125Wh/kg和240-300Wh/L（2倍于Ni-Cd，1、5倍于Ni-MH、,未来随着技术发展,比能量可高达150Wh/kg和400Wh/L

3、循环寿命长,一般均可达到500次以上,甚至1000次以上、对于小电流放电的电器,电池的使用期限将倍增电器的竞争力、

4、安全性能好,无公害,无记忆效应、作为Li-ion前身的锂电池,因金属锂易形成枝晶发生短路,缩减了其应用领域：Li-ion中不含镉、铅、汞等对环境有污染的元素：部分工艺（如烧结式、的Ni-Cd电池存在的一大弊病为“记忆效应”，严重束缚电池的使用，但Li-ion根本不存在这方面的问题。

5、自放电小，室温下充满电的Li-ion储存1个月后的自放电率为10%左右，大大低于Ni-Cd的25-30%，Ni、MH的30-35%。

6、可快速充放电，1C充电是容量可以达到标称容量的80%以上。

7、工作温度范围高，工作温度为-25~45°C，随着电解质和正极的改进，期望能扩宽到-40~70°C。

锂离子电池也存在着一定的缺点

1、电池成本较高。主要表现在正极材料LiCoO2的价格高（Co的资源较少、，电解质体系提纯困难。

2、不能大电流放电。由于有机电解质体系等原因，电池内阻相对其他类电池大。故要求较小的放电电流密度，一般放电电流在0、5C以下，只适合于中小电流的电器使用。

3、需要保护线路控制。

A、过充保护：电池过充将破坏正极结构而影响性能和寿命；同时过充电使电解液分解，内部压力过高而导致漏液等问题；故必须在4、1V-4、2V的恒压下充电；

B、过放保护：过放会导致活性物质的恢复困难，故也需要有保护线路控制。

4、充电电池定义

充电电池又称：蓄电池、二次电池，是可以反复充电使用的电池。常见的有：铅酸电池（用于汽车时，俗称“电瓶”、、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池。

5、电池的额定容量

电池的额定容量指在一定放电条件下，电池放电至截止电压时放出的电量。IEC标准规定镍镉和镍氢电池在20±5℃环境下，以0、1C充电16小时后以0、2C放电至1、0V时所放出的电量为电池的额定容量。单位有Ah,mAh

✪ 原电池小班教案